Animalscaretips
- Är plumbane en gas?
- Vad heter PbH4?
- Är PbH4 tetraedrisk?
- Har silan vätebindning?
- Vad bildas kisel och väte?
- Vad är den kemiska formeln för bly IV-sulfat?
- Vad är stabilitetsordningen för SiH4 GeH4 SnH4 PbH4?
- Vilket ämne har starkaste Londonkrafter?
- Varför har SnH4 den högsta koktemperaturen?
- Som har starkare London-spridningskraft CH4 eller SiH4?
Är plumbane en gas?
Plumbane är en instabil färglös gas och är den tyngsta grupp IV-hydriden. ... I viktprocent är sammansättningen av plumbane 1.91 % väte och 98.09% bly.
Vad heter PbH4?
Plumbane | PbH4 - PubChem.
Är PbH4 tetraedrisk?
Plumbane är en instabil färglös gas och är den tyngsta grupp IV-hydriden. Dessutom har plumbane en tetraedrisk (Td) struktur med ett jämviktsbindningsavstånd på 1.73 Å. I viktprocent är sammansättningen av plumbane 1.91 % väte och 98.09% bly.
Har silan vätebindning?
silan, även kallad kiselhydrid, vilken som helst av en serie kovalent bundna föreningar som endast innehåller grundämnena kisel och väte, med den allmänna formeln SinH2n + 2, där n är lika med 1, 2, 3 och så vidare.
Vad bildas kisel och väte?
Kisel och väte bildar en serie föreningar med den allmänna formeln SixHy . En 6.22 g prov av föreningen bränns i syre. All Si omvandlas till 11.64 g SiO2 och allt H omvandlas till 6.980 g H2O .
Vad är den kemiska formeln för bly IV-sulfat?
Bly(IV) Sulfate Pb(SO4)2 Molekylvikt -- EndMemo.
Vad är stabilitetsordningen för SiH4 GeH4 SnH4 PbH4?
Således är stabiliteten CH4 maximalt stabil. CH4>SiH4>GeH4>SnH4>PbH4.
Vilket ämne har starkaste Londonkrafter?
Kokpunkten för vätefluorid är högst bland HF, HCl, HBr och HI.
Varför har SnH4 den högsta koktemperaturen?
Ordningen från lägsta till högsta kokpunkten förväntas vara CH4 < SiH4 < GeH4 < SnH4. ... Alla dessa föreningar är opolära och har bara London-dispersionskrafter: ju större molekylen är, desto större är dispersionskrafterna och desto högre kokpunkt.
Som har starkare London-spridningskraft CH4 eller SiH4?
Den större molekylvikten av SiH4 än CH4 gör SiH4-molekylen större än CH4. Det större antalet elektroner i SiH4 spridda över en stor yta i SiH4 gör Van der Walls spridningskrafter i SiH4 större än metan. Detta gör de intermolekylära dispersionskrafterna i SiH4 större än CH4.
